Как измерить концентрацию с помощью молярности и процентного раствора

Питер Дж. Микулеки, Крис Хрен

Два важных способа измерения концентрации: молярность а также процентный раствор. Разные растворенные вещества растворяются в разной степени в разных растворителях в разных условиях. Чтобы отслеживать все эти различия, химики измеряют концентрацию. Качественно раствор с большим количеством растворенного вещества называется концентрированный. Раствор с небольшим количеством растворенного вещества называется разбавить. Количественно мы используем числа; отсюда молярность и процентное содержание раствора.

разница между парацетамолом и ибупрофеном

Молярность связывает количество растворенного вещества с объемом раствора:



image0.jpg

Чтобы вычислить молярность, вам, возможно, придется использовать коэффициенты пересчета для перехода между единицами измерения. Например, если вам дана масса растворенного вещества в граммах, используйте молярную массу (обычно округленную до двух десятичных знаков) этого растворенного вещества, чтобы преобразовать данную массу в моль. Если вам дан объем раствора в миллилитрах или в других единицах, вам нужно преобразовать этот объем в литры. Единицы измерения - это первое, что нужно проверить, если вы ошиблись при использовании молярности. Убедитесь, что ваши единицы правильные!

Единицами молярности всегда являются моль на литр (моль / л или моль · л.-1). Эти единицы часто сокращенно обозначают как M и именуется молярным. Таким образом, 0,25 M КОН ( так ) описывается как точка два-пять молярного гидроксида калия, и он содержит 0,25 моль КОН на литр раствора. Обратите внимание, что это нет означают, что на литр растворитель (в данном случае вода) - для молярности важен только конечный объем раствора (растворенное вещество плюс растворитель).

Как и другие единицы, единица измерения молярности может быть изменена с помощью стандартных префиксов, например, миллимолярных (m M , что равно 10-3моль / л) и микромолярный

image1.png

что равно 10-6моль / л).

Процентный раствор - еще один распространенный способ выразить концентрацию. Точные единицы процентного раствора обычно зависят от фазы каждого компонента. Для твердых веществ, растворенных в жидкостях, обычно используется массовый процент:

image2.jpg

Иногда термин процентное решение используется для описания концентрации в терминах конечного объема раствора, а не конечной массы. Например:

  • 5% Mg (OH)дваможет означать 5 г гидроксида магния в конечном объеме 100 мл. Это решение в массовых процентах.

  • 2% HдваИЛИ ЖЕдваможет означать 2 мл перекиси водорода в конечном объеме 100 мл. Это раствор в процентах от объема.

    передовая линия плюс активный ингредиент

Очевидно, что при работе с концентрацией важно обращать внимание на единицы измерения. Только наблюдая за тем, какие единицы измерения связаны с измерением, вы можете определить, работаете ли вы с молярностью, с массовым процентом, или с раствором в процентах по массе, массе или объему.

Здесь ' s пример: Рассчитайте молярность и массовый процент раствора, полученного растворением 102,9 г H3PO4в конечный объем раствора 642 мл. Обязательно используйте правильные единицы. ( Намекать: 642 мл = 0,642 л)

Сначала рассчитайте молярность. Однако, прежде чем вы сможете использовать формулу молярности, вы должны преобразовать граммы H3PO4родинкам:

image3.jpg

Затем рассчитайте массово-объемный процент раствора:

image4.jpg

Обратите внимание, что молярность принято делить моль на литры, но в массовых процентах принято делить граммы на миллилитры. Если вы предпочитаете мыслить только в литрах (а не в миллилитрах), просто считайте массовый процент как килограммы, разделенные на литры.